RESUME
LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA DASAR
ACARA III
PEMBUATAN ASAM BASA DAN GARAM
Oleh :
NAMA : I GEDE ASENA PRADANA
No.
MHS : C1M013080
Kelompok : 4
Gelombang : 3
FAKULTAS PERTANIAN
UNIVERSITAS MATARAM
2013
PEMBUATAN ASAM, BASA DAN GARAM
Zat meliputi zat murni dan campuran. Zat murni dapat
berupa unsur dan senyawa. Sedangkan campuran dapat berupa campuran homogen dan
campuran heterogen. Zat dapat diklasifikasikan berdasarkan derajat keasamannya,
yaitu menjadi asam, basa, dan garam.
A.
Asam
Gambar 1. Jeruk adalah salah satu contoh asam
Kata asam berasal dari bahasa latin “acidum” atau “acid”
dalam bahasa inggris.
Asam adalah senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru dan memiliki tingkat
keasaman dibawah 7(H <7). Terdapat dua asam yaitu asam kuat dan asam lemah.
Asam kuat adalah jenis asam yang dapat mengion sempurna di dalam larutan dan
asam lemah yaitu jenis asam yang mampu mengion hanya sebagian kecil di dalam
larutan.Zat yang bersifat asam contohnya asam klorida
(HCl) dan asam asetat (HBr). Asam klorida yang dilarutkan ke dalam air akan
terurai menjadi ion hidrogen dan ion klorida sesuai persamaan reaksi berikut.
HCl(l) H+(aq) + Cl-(aq)
Sifat asam adalah
sebagai berikut.
1.
Rasanya masam
2. Memerahkan lakmus biru
3. Bersifat korosif pada logam
4.
Menghantarkan arus listrik
5. Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen (H+)
Berikut ini
contoh-contoh larutan asam dan kegunaannya.
§ Asam sulfat : bahan baku pembuatan pupuk, sabun, detergen dan
pengisi aki.
§ Asam nitrat : bahan baku pembuatan pupuk
§ Asam fosfat : bahan baku larutan pembersih rumah tangga
§ Asam borat : bahan baku pembuatan obat tetes mata.
Contoh yang lain adalah : asam laktat,
asam askorbat, asam salisilat dan asam sitrat.
Dibawah ini adalah jenis-jenis asam:
Jenis asam
|
Kuat / lemah
|
Terdapat pada
|
Asam askorbat
|
Lemah
|
Buah-buahan
|
Asam karbonat
|
Lemah
|
Minuman berkarbonat
|
Asam sitrat
|
Lemah
|
Jeruk
|
Asam etanoat
|
Lemah
|
Cuka
|
Asam laktat
|
Lemah
|
Susu basi
|
Asam klorida
|
Kuat
|
Lambung
|
Asam nitrat
|
Kuat
|
Pupuk
|
Asam fosfat
|
Kuat
|
Cat anti karat
|
Asam sulfat
|
Kuat
|
Aki
|
Asam formiat
|
lemah
|
semut
|
B.
Basa
Gambar 2. Contoh Basa
Basa adalah zat-zat yang dapat
menetralkan asam. Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu.Basa adalah senyawa
yang dapat membirukan lakmus merah dan memiliki tingkat keasaman di atas 7 (pH
>7). Zat yang bersifat basa contohnya Natrium Hidroksida (NaOH) dan Kalium
Hidroksida (KOH). Kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air akan terurai
menjadi ion Na+ dan ion OH- sesuai dengan persamaan
reaksi berikut.
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
Basa umumnya digunakan dalam pembuatan
bahan pembersih, misalnya sabun, pembersih lantai, dan pasta gigi. Basa terasa
licin bila terkena kulit. Basa terbagi menjadi dua jenis, yaitu basa lemah
& basa kuat.
Sifat asam adalah
sebagai berikut.
1.
Rasanya pahit/kesat
2. Membirukan lakmus merah
3.
Terasa licin dikulit
4. Basa dapat menetralkan asam membentuk garam dan air
5. Menghantarkan arus listrik
6. Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidroksida (OH-)
Berikut ini contoh-contoh larutan basa dan kegunaannya.
§ Natrium hidroksida : membersihkan oven dan saluran pipa
§ Magnesium hidroksida : bahan baku pembuatan obat nyeri lambung
§ Amonia : bahan baku pembuatan larutan pembersih rumah tangga dan
pupuk.
dibawah ini adalah tabel contoh-contoh
basa:
Tabel 1. Contoh-contoh
Basa
Contoh basa
|
Terdapat dalam
|
Kuat/Lemah
|
Amonia (NH3)
|
Bahan pemutih, pembuatan pupuk
|
Lemah
|
Kalsium hidroksida
Ca(OH)2 |
Obat untuk mengurangi tingkat keasaman tanah
|
Kuat
|
Kalsium oksida (CaO)
|
Bahan pembuatan semen & beton
|
Kuat
|
Magnesium hidroksida
Mg(OH)2 |
Tablet untuk mengurangi asam lambung (sakit maag)
|
Kuat
|
Natrium hidroksida (NaOH)
|
Bahan pembersih oven dan bahan pembuatan sabun
|
Kuat
|
Dibawah ini adalah tabel perbedaan asam dan basa
Perbedaan sifat asam dan basa dapat dilihat pada tabel 2.
Tabel 2. Perbedaan
sifat asam dan sifat basa
No.
|
Sifat Asam
|
Sifat Basa
|
1.
2.
3.
|
Senyawa asam memiliki rasa asam, contohnya jeruk nipis.Menghasilkan ion H+dalam
air.Dapat bereaksi dengan logam
|
Senyawa basa terasa pahit, contohnya sabun.Menghasilkan ion OH-dalam
air.Dapat bereaksi dengan asam dan
|
4.
|
menghasilkan oksida logam (karat) dan gas H2Bersifat korosif dan
berbahaya terkena kulit (pada keadaan pekat)
|
menetralkan sifat asamUmumnya terasa licin di tangan dan bersifat korosif
pada keadaan pekat
|
C. Garam
Garam adalah
senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Atau merupakan senyawa yang
terbentuk melalui reaksi asam dengan basa dimana hidrogen dari asam digantikan
oleh ion logam atau ion positif lainnya, dan pada umumya garam adalah senyawa
kristalin ionik, senyawa logam kovalen juga sering dipandangn sebagai garam
(Daintith, 1990). Terdapat beberapa contoh garam, antara lain: NaCl, CaCl2,
ZnSO4, NaNO2, dan lain-lain.
Sifat garam adalah sebagai berikut.
1. Garam dapat bersifat asam, netral maupun basa
tergantung pada zat pembentuknya
2. Larut dalam air
3. Berupa padatan kristal
4. Titik didih dan titik lelehnya tinggi
5. Larutannya dapat menghantarkan listrik
6. tidak mengubah lakmus merah maupun biru
Berikut ini contoh-contoh garam dan
kegunaannya
§ Baking soda (NaHCO3): pemadam api, obat nyeri lambung,
penghilang bau dan bubuk pengembang kue
§ Boraks (Na2B4O7):
pelunak air sadah
§ Garam epsom
(MgSO4. 7 H2O): obat pencahar
§ Bubuk pemutih CaCl2 : pemutih, penghilang bau, dan
pembunuh bakteri dalam kolam renang
Contoh garam yang
lain Natrium Klorida (garam dapur), Kalsium Karbonat, Alumunium Sulfat.
Dibawah ini adalah contoh beberapa garam
yang dikenal:
